Aké sú rozdiely medzi etánom a acetylénom?

Hej! Ako dodávateľ etánu som sa často pýtal na rozdiely medzi etánom a acetylénom. Tieto dva uhľovodíky sa môžu na prvý pohľad zdať podobné, ale majú niektoré celkom zreteľné vlastnosti, ktoré ich odlišujú. Poďme sa teda ponoriť a preskúmajte, čo robí etán a acetylén jedinečný.

Chemická štruktúra

Po prvé, povedzme si o ich chemických štruktúrach. Etán má chemický vzorec C₂h₆. Je to alkán, čo znamená, že má jednotlivé väzby medzi svojimi atómami uhlíka. Predstavte si dva atómy uhlíka spojené jednou väzbou a každý atóm uhlíka je tiež viazaný na tri atómy vodíka. Táto jednoduchá, nasýtená štruktúra dáva etán jeho stabilitu.

Na druhej strane acetylén má vzorec C₂h₂. Je to alkyn a má trojnásobnú väzbu medzi svojimi dvoma atómami uhlíka. Táto trojitá väzba je to, čo robí acetylén celkom reaktívny v porovnaní s etánom. Atómy uhlíka v acetyléne sú tiež viazané na jeden atóm vodíka.

Fyzické vlastnosti

Pokiaľ ide o fyzické vlastnosti, existujú jasné rozdiely. Etán je bezfarebný plyn bez zápachu pri teplote miestnosti a štandardného tlaku. Je to relatívne non - polárny kvôli svojej symetrickej štruktúre, čo znamená, že má slabé intermolekulárne sily. Výsledkom je, že má nízky bod varu asi - 88,6 ° C.

Acetylén je tiež bezfarebný plyn, ale má výrazný, sladký zápach. Je to o niečo viac polárnejšie ako etán kvôli trojnásobnej väzbe a má bod varu okolo - 84 ° C. Acetylén je však nestabilný vo svojej čistej forme a zvyčajne sa ukladá rozpustený v rozpúšťadle, ako je acetón v špeciálnej nádobe, aby sa zabránilo rozkladu.

Reaktivita

Reaktivita je miestom, kde rozdiely medzi týmito dvoma uhľovoditmi skutočne žiaria. Etán je za normálnych podmienok relatívne stabilný a menej reaktívny. Pri výstavbe plameňa alebo iskry v prítomnosti kyslíka sa podrobuje hlavne spaľovacím reakciám. Spaľovanie etánu produkuje oxid uhličitý a vodu, čím sa v tomto procese uvoľňuje veľké množstvo energie. Napríklad vyvážená chemická rovnica pre úplné spaľovanie etánu je:

2c ► Loiao + 4vooli + 4 oono + 6ho ₂

Na druhej strane je acetylén vysoko reaktívny. Táto trojitá väzba z neho robí hlavného kandidáta na pridanie reakcií. Môže reagovať s vodíkom za vzniku etylénu alebo etánu, s halogénmi za vzniku halogénovaných uhľovodíkov a vodou v prítomnosti katalyzátora za vzniku aldehydov alebo ketónov. Acetylén je tiež známy svojou výbušnou povahou, keď sa v určitých rozmeroch zmieša so vzduchom alebo kyslíkom.

Využívanie

Rozdiely v ich vlastnostiach vedú k rôznym aplikáciám. Etán má širokú škálu použití. Je to hlavná súčasť zemného plynu a často sa používa ako palivo. V petrochemickom priemysle je etán kľúčovou surovinou na výrobu etylénu, ktorý sa používa na výrobu plastov, živíc a vlákien.

Ak máte záujem o rôzne stupne etánu pre rôzne aplikácie, ponúkameEtan na chladivo,Etane R170aElektronický etan 99,999%. Tieto známky sa starostlivo vyrábajú, aby spĺňali konkrétne požiadavky rôznych odvetví.

Acetylén sa používa hlavne pri zváracích a rezných operáciách. Pri spálení kyslíkom v oxy -acetylénovej pochodne vytvára veľmi horúci plameň (do 3 500 ° C), ktorý môže ľahko roztopiť kovy. Používa sa tiež pri syntéze rôznych organických zlúčenín, ako je vinylchlorid, ktorý sa používa na výrobu polyvinylchloridu (PVC).

Výroba

Metódy výroby pre etán a acetylén sa tiež líšia. Etán sa zvyčajne získava z zemného plynu. Zemný plyn je zmes uhľovodíkov a etán sa môže oddeliť od ostatných komponentov procesom nazývaným frakčná destilácia. Tento proces využíva rôzne body varu rôznych uhľovodíkov v zemnom plyne.

Acetylén sa môže vyrábať niekoľkými spôsobmi. Jednou z bežných metód je reakcia karbidu vápenatého s vodou. Karbid vápenatý (CAC₂) reaguje s vodou za vzniku acetylénového plynu a hydroxidu vápenatého. Chemická rovnica pre túto reakciu je:

CAC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + CA (OH) ₂

Bezpečnostné úvahy

Bezpečnosť je dôležitým aspektom pri riešení týchto plynov. Etán je horľavý plyn, takže by sa mal skladovať a manipulovať s dobre - vetrané oblasti mimo zdrojov zapaľovania. Pretože je to bez zápachu, niekedy sa pridávajú špeciálne zápachy na detekciu únikov.

Acetylén je nielen horiaci, ale tiež výbušný. Za určitých podmienok sa môže násilne rozkladať, napríklad vysoký tlak alebo pri vystavení šoku. Pri skladovaní, preprave a používaní acetylénu sa musia prijať osobitné opatrenia. Ako už bolo spomenuté vyššie, zvyčajne sa ukladá rozpustené v rozpúšťadle v nádobe určenej na zabránenie rozkladu.

Vplyv na životné prostredie

Z hľadiska životného prostredia môžu mať vplyv etán aj acetylén. Keď sa etán spaľuje ako palivo, uvoľní oxid uhličitý, čo je skleníkový plyn, ktorý prispieva k zmene klímy. V porovnaní s niektorými inými fosílnymi palivami však produkuje menej oxidu uhličitého na jednotku uvoľnenej energie.

Acetylénové spaľovanie tiež uvoľňuje oxid uhličitý, ale jeho výrobný proces, najmä výroba z karbidu vápenatého, môže vytvárať značné množstvo odpadu a spotrebovať veľké množstvo energie.

Záverom je, že zatiaľ čo etán a acetylén sú uhľovodíky, majú zreteľné rozdiely vo svojich chemických štruktúrach, fyzikálnych vlastnostiach, reaktivite, použití, výrobných metódach, bezpečnostných úvahách a vplyvoch na životné prostredie. Ako dodávateľ etánu som si dobre - uvedomujem si jedinečné vlastnosti etánu a jeho mnohých aplikácií. Či už ste v petrochemickom priemysle, v odvetví chladenia alebo v elektronickom priemysle, máme pre vaše potreby správny stupeň etánu.

Ak máte záujem o kúpu Etane pre vaše podnikanie, rád by som sa s vami porozprával. Môžeme diskutovať o vašich konkrétnych požiadavkách, správnom stupni etánu pre vašu žiadosť a vypracovať dohodu, ktorá vám vyhovuje. Neváhajte a oslovte a začnite proces obstarávania.

Odkazy

1. Atkins, P., & De Paula, J. (2006). Fyzikálna chémia. Oxford University Press.
2. McMurry, J. (2008). Organická chémia. Brooks/Cole.
3. Speight, JG (2014). Príručka procesov rafinácie ropy. McGraw - Hill.