Ahoj! Ako dodávateľ etylénu sa ma často pýtajú, ako etylén reaguje s halogénmi. Je to super zaujímavá téma, ktorá má veľa skutočných aplikácií, takže som nadšený, že sa s vami môžem o všetko podeliť.
Začnime od základov. Etylén je jednoduchý uhľovodík so vzorcom C2H4. Je to bezfarebný plyn, ktorý má trochu sladkastú vôňu. A halogény, no, sú to skupina prvkov v periodickej tabuľke, ktorá zahŕňa fluór (F), chlór (Cl), bróm (Br), jód (I) a astatín (At). Vo väčšine našich diskusií sa zameriame na chlór, bróm a jód, pretože sú to tie, s ktorými sa bežne stretávame pri reakciách zahŕňajúcich etylén.
Reakcia medzi etylénom a halogénmi je adičná reakcia. To znamená, že atómy halogénu sa pridajú k molekule etylénu. Dvojitá väzba v molekule etylénu je to, čo umožňuje túto reakciu. Dvojitá väzba je oblasť s vysokou energiou a molekuly halogénu sú k nej priťahované.
Reakcia s chlórom
Keď etylén reaguje s chlórom (Cl2), reakcia je celkom jednoduchá. Dvojitá väzba v etyléne sa preruší a na každý z atómov uhlíka sa pripojí jeden atóm chlóru. Chemická rovnica pre túto reakciu je:
C2H4 + Cl2 -> C2H4CI2
Táto reakcia zvyčajne prebieha pri izbovej teplote a je exotermická, čo znamená, že uvoľňuje teplo. Produkt, 1,2-dichlóretán (C2H4C22), je užitočná priemyselná chemikália. Používa sa ako rozpúšťadlo a pri výrobe vinylchloridu, ktorý sa potom používa na výrobu polyvinylchloridu (PVC).
Pre tento druh reakcie dodávame vysoko kvalitný etylén. Ak si chcete kúpiť etylén pre takéto reakcie, pozrite si našeEtylénový plyn na predaj.
Reakcia s brómom
Reakcia etylénu s brómom (Br2) je veľmi podobná reakcii s chlórom. Dvojitá väzba v etyléne sa preruší a atómy brómu sa pridajú k atómom uhlíka. Chemická rovnica je:
C2H4 + Br2 -> C2H4Br2
Táto reakcia sa často používa ako test nenasýtenia v organických zlúčeninách. Ak pridáte roztok brómu v organickom rozpúšťadle (ako tetrachlórmetán) k nenasýtenej zlúčenine, ako je etylén, červeno-hnedá farba roztoku brómu zmizne, keď prebieha reakcia. Produkt, 1,2-dibrómetán, sa používa aj pri syntéze iných organických zlúčenín.
Reakcia s jódom
Reakcia medzi etylénom a jódom (I2) je trochu odlišná. Je to oveľa pomalšie v porovnaní s reakciami s chlórom a brómom. Dôvodom je, že väzby jód - jód sú slabšie a jód je menej reaktívny ako chlór a bróm. Chemická rovnica je:
C2H4 + I2 -> C2H4I2
Produkt, 1,2-dijódetán, je menej stabilný ako zodpovedajúce chlór- a bróm-zlúčeniny.
Faktory ovplyvňujúce reakciu
Existuje niekoľko faktorov, ktoré môžu ovplyvniť, ako etylén reaguje s halogénmi. Teplota je jedným z nich. Ako som už spomenul, reakcia s chlórom môže prebiehať pri teplote miestnosti, ale zvýšenie teploty môže reakciu urýchliť. Ak sa však teplota príliš zvýši, môžu sa vyskytnúť vedľajšie reakcie.
Dôležitá je aj koncentrácia reaktantov. Vyššia koncentrácia halogénu vo všeobecnosti spôsobí, že reakcia prebehne rýchlejšie. A vplyv môže mať aj prítomnosť katalyzátora. Niektoré katalyzátory môžu znížiť aktivačnú energiu reakcie, čo uľahčuje jej priebeh.
Priemyselné aplikácie
Reakcie etylénu s halogénmi majú množstvo priemyselných aplikácií. Ako som už spomínal, pre výrobu PVC je dôležitá reakcia s chlórom za vzniku 1,2 - dichlóretánu. PVC sa používa v širokej škále produktov, od rúr a káblov až po podlahy a okenné rámy.
Reakcia s brómom sa využíva pri syntéze retardérov horenia. Do plastov a textílií sa pridávajú brómované spomaľovače horenia, aby boli menej horľavé.
Naše etylénové produkty
Ponúkame rôzne druhy etylénu, aby sme vyhoveli vašim špecifickým potrebám. Ak ste v elektronickom priemysle, nášElektronický etylén 99,999 %je skvelá voľba. Je vysoko čistý a vhodný pre aplikácie, kde sa vyžaduje vysokokvalitný etylén.
A ak hľadáte etylén pre chladiace aplikácie, pozrite si našeChladivo etylén R1150. Má vynikajúce termodynamické vlastnosti a používa sa v chladiacich systémoch.
Kontaktujte nás kvôli obstarávaniu
Ak máte záujem o kúpu etylénu pre vaše halogenačné reakcie alebo iné aplikácie, budeme radi, ak sa ozvete. Máme tím odborníkov, ktorí vám môžu pomôcť vybrať ten správny produkt a odpovedať na všetky vaše otázky. Či už ste malé laboratórium alebo veľký priemyselný výrobca, môžeme vám poskytnúť etylén, ktorý potrebujete.
Neváhajte teda osloviť a začať rozhovor o vašich potrebách obstarávania. Sme tu, aby sme sa uistili, že získate etylén najvyššej kvality za konkurencieschopnú cenu.
Referencie
- McMurry, J. (2012). Organická chémia. Cengage Learning.
- Wade, LG (2013). Organická chémia. Pearson.
